碳酸鈉變成二氧化碳方程式？
碳酸鈉與稀鹽酸可以生成二氧化碳。Na2CO3HCl=NaClCO2H2O
碳酸鈉和什么反應生成二氧化？
碳酸鈉與強酸或含有氫離子的酸性化合物均可反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉與強酸的反應離子本質是碳酸根離子和氫離子的反應，碳酸根離子和氫離子在飽和的反應中生成氫氣與二氧化碳，操作方法為：將備好的碳酸鈉溶液緩慢滴入強酸溶液中立刻會有二氧化碳氣泡的產生，反之將強酸溶液滴入碳酸鈉溶液中則不會產生二氧化碳氣泡。
碳酸鈉和什么反應生成二氧化碳？
碳酸鈉（Na2CO3）為鹽，在鹽發生復分解反應的化學性質中，碳酸鹽只有與酸發生復分解反應，產生碳酸，同時由于碳酸不穩定，可分解成水和二氧化碳（CO2）氣體。反應的方程式：2HCl十Na2CO3＝2NaCl十H2O十CO2↑。H2SO4十Na2CO3＝Na2SO4十H2O十CO2↑等。
為什么碳酸鈉在鹽酸足量時，可以直接與其反應生成二氧化碳？因為碳酸鈉溶液中的碳酸根和稀鹽酸中的氫離子不共存。會結合成水和二氧化碳
NA2CO3HCL=NAHCO3NACL（一開始沒氣泡）
NAHCO3HCI=NACLH2OCO2↑（后來產生氣泡）
因為這里是NA2CO3過量的
如果是HCL過量的話
就是NA2CO32HCL=2NACLH2OCO2↑（直接產生氣泡）因為HCO3-與H不能共存
為何稀鹽酸過量碳酸鈉才會生成二氧化碳？
碳酸鈉溶液逐滴加到鹽酸中,開始鹽酸量大,碳酸鈉完全反應,生成二氧化碳氣體放出,所以一開始就有氣泡產生.
若將鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中,則開始時碳酸鈉足量而鹽酸少量,所以開始反應時生成碳酸氫鈉和氯化鈉,沒有氣體產生,隨著反應的進行,碳酸鈉都變成碳酸氫鈉后,繼續加入的鹽酸再和碳酸氫鈉反應,生成二氧化碳氣體,所以這個過程看到的現象是開始沒有明顯現象,后產生氣泡.
為何稀鹽酸過量碳酸鈉才會生成二氧化碳？
當極少量的HCl滴入極多的碳酸鈉中，那么肯定生成碳酸氫鈉
那么也可以想見當用稀鹽酸一滴一滴緩慢滴入較多量的碳酸鈉，也是現有碳酸氫鈉
但如果向較多的鹽酸中一滴一滴緩慢滴加碳酸鈉呢，產生的就是二氧化碳
當然這種情況很特別，其實只要差不多濃度的兩種溶液較多量的混合（不像上述0.05ml滴入1000ml的情況），也能放出二氧化碳（無需恰好反應，那種一滴一滴的題目，都是刻意為之，不不在意，當題做做就好）